Reaktionsgeschwindigkeit und Aktivierungsenergie für die saure Hydrolyse von Essigsäureethylester

Prinzip

Essigsäureethylester wird in saurer Lösung nach einem Zeitgesetz pseudo-erster Ordnung zu äquivalenten Mengen an Ethanol und Essigsäure hydrolysiert. Durch alkalimetrische Bestimmung der gebildeten Essigsäure kann auf die zeitliche Konzentration an Ester geschlossen werden.

Vorteile

• Thermostat für präzise Temperaturkontrolle
• Stabiler und sicherer Aufbau durch solides Stativmaterial

Aufgaben

1. Ermitteln Sie experimentell die Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten für die saure Hydrolyse von Essigsäureethylester bei zwei (oder mehreren) Temperaturen.

2. Aus der Temperaturabhängigkeit der gemessenen Geschwindigkeitskonstanten ist die Aktivierungsenergie der Reaktion zu berechnen.

Lernziele

• Reaktionsgeschwindigkeit
• Reaktionsgeschwindigkeitskonstante
• Reaktionsmolekularität
• Reaktions­ordnung
• Zeitgesetze für Reaktionen erster und höherer Ordnung
• Reaktionen mit Pseudoordnung
• Arrhenius-Gleichung
•  Aktivierungsenergie

(Versuchsliteraur nur in Englisch)